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Clasificación periódica de los elementos

El primer intento de clasificar los elementos químicos fue hecho por Mendeleiev en 1871. Clasificó los 63 elementos conocidos a la fecha en función de sus propiedades físicas y de sus masas atómicas.

No fue sino hasta  principios del siglo XX cuando se observó que ciertas propiedades variaban en función de su masa.

En 1913, Moseley ordenó los elementos en función de los números atómicos y enunció la Ley Periódica. Esta ley dice “Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas”.

La clasificación periódica de los elementos


Grupos de la tabla periódica

En la tabla periódica convencional existen en total 18 grupos o familias, numerados del 1 al 18 comenzando desde la izquierda con  los metales alcalinos y terminando a la derecha con los gases nobles.

Anteriormente se nombraban con números romanos y letras. Actualmente se utiliza la nomenclatura IUPAC con nombres arbitrarios, sus números o el nombre del primer elemento del grupo.

Todos los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas similares y comparten la misma valencia, la cual representa el número de electrones en la última capa.

Los nombres de los grupos correspondiéndose con los números del 1 al 18 son:

  • Metales alcalinos (1)
  • Metales alcalinotérreos(2)
  • Elementos de transición (del 3 al 12)
  • Familia del escandio o de tierras raras y actínidos (3)
  • Familia del titanio (4)
  • Vanadio (5)
  • Cromo (6)
  • Manganeso (7)
  • Hierro (8)
  • Cobalto (9)

También las familias del:

  • Níquel (10)
  • Cobre (11)
  • Zinc (12)
  • Terreos (13)
  • Carbonoideos (14)
  • Nitrogenoideos (15)
  • Calcógenos o anfígenos (16)
  • Halógenos (17)
  • Gases nobles (18)

Los grupos del 3 al 12 son también llamados elementos de transición.

La tabla periódica de los elementos


Bloques y períodos de la tabla periódica


Bloques

Los grupos que comparten una misma configuración electrónica conforman Bloques, existiendo 4 bloques a saber:

  • Bloque “S”. Conformado por los grupos 1 y 2, a la izquierda de la tabla.
  • Bloque “p”. Conformado por los grupos 13 al 18, a la derecha de la tabla.
  • Bloque “d”. Conformado por los grupos 3 al 12, en el centro de la tabla
  • Bloque “f”. Conformado por elementos de transición interna, los lantánidos y actínidos, en la parte inferior de la tabla.

Períodos

El período de un elemento se corresponde con el número de niveles energéticos que tiene un átomo y cada nivel puede dividirse en sub-niveles a medida que aumenta su número atómico.

Existen 7 períodos como filas de la tabla periódica:

  • El primer período tiene solo dos elementos.
  • El segundo y tercero tienen ocho.
  • El cuarto y el quinto contienen dieciocho elementos.
  • El sexto treinta y dos.
  • El séptimo aún está por completar y comprende elementos inestables y radiactivos.

Dependiendo del número de capas electrónicas que tenga el elemento, será su período. Un elemento que haya llenado cuatro capas electrónicas (como el hierro) estará ubicado en el cuarto período. Por ende, elementos pertenecientes a un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas diferentes, por lo tanto períodos distintos. Elementos del grupo 1, sodio y cesio pertenecen a los períodos 3 y 6.

Créditos & citaciones en formato APA: Portal informativo y de contenidos. Equipo de redacción profesional. (2019, 06). Clasificación periódica de los elementos. Red de Profesionales. Obtenido en fecha , desde el sitio web: https://www.tutareaescolar.com/clasificacion_periodica_de_los_elementos.html.

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